次の問題ができないと習いにやってきました。

銅の粉は12.0gをステンレス皿にとって加熱したところ、一部が反応せず、加熱後の質量をを測ったところ14.5gであった。ステンレス皿の中には、反応していない銅は何グラム残っていたか、答えなさい。

その前の小問で銅と酸化銅の質量比が　4 : 5　であることはわかっています。
また、銅が酸化して酸化銅になるときの化学反応式(２Cu＋O２→２CuO）もわかっています。

　まず、次のような囲の字表を作りました。※しるしはブランクです。

囲の字表

２Cu、O₂、２CuO
４　　※　　５　
※　　※　　※

　そして、化合した酸素の比を考えさせます。銅４に対して酸化銅が５できたのですから酸素をが１化合したことはすぐにわかります。

２Cu、O₂、２CuO
４　　１　　５　
※　　※　　※

銅粉は12.0gが加熱後14.5gになったことから、酸素が何グラム化合したかを考えさせます。
14.5g－12.0g＝2.5g の酸素が化合したことはすぐに分かります。

２Cu、O₂、２CuO
４　　１　　５　
※　2.5g 　　※

　次に、ブランクのところを田の字表で計算し、求めます。
田の字表って何？

２Cu　O₂　２CuO
４　　　１　　　５　
10.0g　2.5g 　12.5g

　ここまでは、何とか理解できるようです。ただその次にどう考えていいのか、難しいところです。答えの一歩手前まできているのですが、ここでどうすればいいのか全くわからないようです。

それで、ここまでの経過を図にして説明します。

最初、12.0gの銅があります。


　　その銅に、2.5gの酸素が化合したのです。次のようになります。


そして、この囲んだところが酸化銅になったところだよ。その重さは12 5gだねと言います。と、そして全体の重さが14.5gになった。とすると反応しなかった銅はいくらになる？

　2.0g（14.5g－12 5g）

　自信なげに答えていましたが、これで何とかわかったようでした。